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T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol/(L·min)

B. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = akJ  mol－1

（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) =2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =     kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=      ，溫度升高后，K值     （填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為     。

② 下列說(shuō)法正確的是      （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護(hù)鐵的是     （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是      （填名稱）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省武威市高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

（1）已知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)             ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =          kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =        ，溫度升高后，K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為         。

② 下列說(shuō)法正確的是          （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是         （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是            （填名稱）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)普通校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =      kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =      ，溫度升高后，K值      （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

② 下列說(shuō)法正確的是      （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a-c裝置中，能保護(hù)鐵的是      （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是      （填名稱）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =      kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =      ，溫度升高后，K值      （填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

② 下列說(shuō)法正確的是      （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護(hù)鐵的是      （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是      （填名稱）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省六校高三聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                     

（2）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）=            。                                           

（3）適宜的催化劑能       （選填序號(hào)）。

a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng)    b.降低生產(chǎn)能耗    c.加快反應(yīng)速率 

d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

（4）在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃時(shí)，加入2mol CH3OH，反應(yīng)達(dá)平衡后，生成CO 1 mol，此時(shí)向容器中同時(shí)加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將        （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)K的值為        

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      （選填序號(hào)）。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________

 

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