Question

短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多；   b．甲分子中含10個電子，
乙分子含有18個電子．
（1）X的電子式是

 

．
（2）實驗室可用下圖所示裝置制備并收集甲．

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是

 

．
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用

 

（填字母序號）．
③燒杯中水溶液（含酚酞）由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

 

．
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是

 

．
（4）實驗室中檢驗化合物丙中陽離子的方法是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：常見雙原子單質分子中，含共價鍵數(shù)目最多的是N₂，即X為N₂，分子中含有3個共價鍵，單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應為非金屬，分別反應生成化合物甲、乙，甲分子含10個電子，乙分子含18個電子二者反應生成離子化合物，B丙應為銨鹽NH₄Cl，Y為H₂，乙為氫化物，能與氨氣反應生成鹽，且含有18個電子，應為HCl，則Z為Cl₂，則化合物甲為NH₃，B丙應為銨鹽NH₄Cl，以此解答該題．

解答： 解：常見雙原子單質分子中，含共價鍵數(shù)目最多的是N₂，即X為N₂，分子中含有3個共價鍵，單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應為非金屬，分別反應生成化合物甲、乙，甲分子含10個電子，乙分子含18個電子二者反應生成離子化合物，應為銨鹽，Y為H₂，乙為氫化物，能與氨氣反應生成鹽，且含有18個電子，應為HCl，則Z為Cl₂，則化合物甲為NH₃，B丙應為銨鹽NH₄Cl；
（1）X為N₂，分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（2）①試管中是制備氨氣的反應，所選的試劑是NH₄Cl和Ca（OH）₂，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
②氨氣是比空氣輕的易溶于水的氣體，應用向下排氣方法收集，A裝置水會吸收氨氣收集不到氣體，B裝置氣體導氣管長進短處，氨氣比空氣輕不能收集，裝置C氣體導氣管短進長出，能排凈空氣收集到氨氣，所以收集氨氣的儀器裝置為C，
故答案為：C；
③氨氣極易溶于水，燒杯中形成一水合氨溶液，一水合氨存在電離生成銨根離子和氫氧根離子，即NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，顯堿性，遇到酚酞由無色變?yōu)榧t色，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，磷在氯氣中燃燒可生成PCl₃和PCl₅，其中PCl₅分子中各原子最外層不全是8電子結構，則丁為PCl₅，故答案為：PCl₅；
（4）上述分析可知B丙應為銨鹽NH₄Cl，實驗室中檢驗化合物丙中陽離子NH₄⁺的方法是：取少量丙固體在試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱反應，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍色證明固體含有銨根離子，
故答案為：取少量丙固體在試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱反應，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍色證明固體含有銨根離子．

點評：本題考查無機物的推斷、化學實驗，題目難度不大，注意把握題中信息，注意把握題中信息，認真審題，掌握常見10電子微粒、18電子微粒的應用時解題關鍵，學習中注重相關基礎知識的積累．