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某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式為C10H10O3，是一種芳香烴
B、能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、1 mol A能分別與1 mol金屬鈉、2mol NaOH反應(yīng)
D、A分子中所有原子可能在同一平面上
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、-COOH、-OH，結(jié)合苯、烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．分子中含有O元素，為烴的含氧衍生物，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羧基、羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．A中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基，則A能分別與2 mol金屬鈉、1mol NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含2個(gè)亞甲基，為四面體構(gòu)型，則不可能所以原子共面，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、烯烴、醇性質(zhì)的考查，注重分析能力與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH） 2+2H+=Ca2++2H2O
B、氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu （OH） 2↓
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃H2SO4能干燥氯氣，是利用了濃H2SO4的（　　）
A、強(qiáng)酸性B、吸水性
C、脫水性D、強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（　　）
A、2mol
B、
10
3
mol
C、
5
3
mol
D、5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一個(gè)分子中含有14個(gè)H原子
B、苯環(huán)上一氯取代物有2種
C、含有一種含氧官能團(tuán)
D、分子式是C15H14O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CS2為V形的極性分子
B、電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子
C、非極性鍵也可以存在于化合物中
D、甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol 放出的熱量/kJ
0 1.20 0.60 0
t1 0.80 Q
t2 0.20
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
 
．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．?dāng)嗔?mol O-H的同時(shí)消耗1mol H-H
C．v（CO）正=v（CO2）正             D．氣體的平均分子量不再變化
（4）該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 


（5）700℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
CO H2O CO2 H2
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
平衡濃度（mol/L） a b c d
請(qǐng)回答：各物質(zhì)的平衡濃度可能是
 
．
A．a(chǎn)=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀(jì)的新型“清潔能源”，在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以C0和H2為原料生產(chǎn)CH30CH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出新工藝的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．低溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO2的濃度  d．增加CO的濃度
（3）在某溫度下，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，起始時(shí)CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．若同樣條件下起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為4mol，達(dá)到平衡后CH3OH為2.4mol，則起始時(shí)H2的物質(zhì)的量為：
 
．
（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 1 2 3 4
c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為
 
，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH3 1.0mol，此時(shí)該反應(yīng)v正反應(yīng)
 
v逆反應(yīng)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律如圖試解釋原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入多孔鉑電極，切斷電源開(kāi)關(guān)S1，合閉開(kāi)關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷電源的正、負(fù)極：X為
 
極；
（2）寫(xiě)電極反應(yīng)式：A中
 
，B中
 
，通電一段時(shí)間后溶液的pH值將
 
（填增大、減小或不變）；若到此時(shí)，電路中共通過(guò)1.204×1024個(gè)e-，則A中生成的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
；
（3）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)S2，閉合開(kāi)關(guān)S1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）
 
；
（4）若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出B中的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答），B中
 
．

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