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下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A、2NO2?N2O4  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、3O2?2O3   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D、NH4HCO3（S）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素：溫度、壓強(qiáng)來(lái)分析：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，升高壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，依此分析．
解答： 解：A、該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積縮小的放熱反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積縮小的吸熱反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C、該反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的吸熱反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向著正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在上圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
 

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
 
；
（5）改變下列反應(yīng)條件，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
改變的反應(yīng)條件 反應(yīng)速率改變的結(jié)果
降低反應(yīng)體系的溫度
 
將容器的體積改為1L
 
使用催化劑
 
保持容器體積不變，充入一定量氦氣，增大壓強(qiáng)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．以圖1的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）若開(kāi)始時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)K2，閉合開(kāi)關(guān)K1，則該裝置為
 
（填裝置名稱）．
（2）若開(kāi)始時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，則：
①U型管里總反應(yīng)的離子方程式為
 

②對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．溶液中Na+向B極移動(dòng)
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下從A極逸出2.24L氣體，則外電路上通過(guò)的電子數(shù)目略大于0.2NA
Ⅱ．以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液的pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號(hào)填入表中：

溶液 加入物質(zhì) 答案序號(hào)
氯化鋁溶液 加入過(guò)量氨水
 
  飽和石灰水 通入過(guò)量CO2氣體
 
含少量HCl的氯化鋁溶液 加入過(guò)量的氨水
 
  含少量氯化氫的氯化鋁溶液 逐滴加入NaOH溶液
 
MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種有機(jī)物以任意比例混合，一定條件下在aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）足量O2中充分燃燒，再將剩余的氧氣和全部生成物通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，得到氣體的體積大于aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列組合中符合此條件的是（　�。�
A、CH4、C2H4
B、CH3OH、CH3COOH
C、C6H6、HCOOHCH3
D、HCOOH、HOCH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述及對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、工業(yè)上用NO2與水反應(yīng)制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
A、①③④B、①③
C、②④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：①FeS2高溫下與O2反應(yīng)生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3③SO3與水反應(yīng)生成H2SO4．
（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應(yīng)過(guò)程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來(lái)表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）已知850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量氧氣，當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí)，求得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖①-⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是
 
．
（2）寫出碳酸氫銨中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法
 
．
（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式
 
．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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