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完成下列方程式（24分）
（1）實驗室制氯氣              (2) 實驗室制氨氣
(3) 制漂白液                   (4) 過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)
(5) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)   （6）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（7）氨氣的催化氧化          （8）向氯化鐵溶液中加入銅
（9）碳與濃硫酸反應(yīng)          （10）制粗硅
（11）氯化亞鐵溶液通氯氣     （12）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

（1）實驗室制氯氣  MnO2＋4HCl(濃)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2) 實驗室制氨氣     2NH4Cl＋Ca(OH)2=△=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3) 制漂白液   Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(4) 過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)  3 Fe + 8 HNO3  ="3" Fe (NO3)2 +2NO↑+4H2O
(5) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)  2 Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2

催化劑

 
（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)  2Al +2H2O+2NaOH =2NaAlO2 +3H2↑

（7）氨氣的催化氧化  4NH3＋5O2===  4NO＋6H2O
（8）向氯化鐵溶液中加入銅   2 FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2

高溫

 
（9）碳與濃硫酸反應(yīng)  C+ 2H2SO4(濃) =△= CO2↑+2SO2↑+2H2O

（10）制粗硅  SiO2 +2C  =   Si +2CO
（11）氯化亞鐵溶液通氯氣 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（12）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]+3H2↑

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按題意完成下列填空
（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的系統(tǒng)命名為
3，3-二甲基戊烷
3，3-二甲基戊烷
；
（2）2，3-二甲基-1-丁烯的鍵線式
；
（3）CH2=CH-COOH所含官能團的名稱是
碳碳雙鍵、羧基
碳碳雙鍵、羧基
；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
；
（4）用甲苯制TNT的反應(yīng)方程式
，反應(yīng)類型：
取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)
取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)
；
（5）烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如；若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，請模仿上例寫出該反應(yīng)的方程式：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得．原料配比不當或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)．回答下列問題：
（1）反應(yīng)Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO中，氧化劑是
 

（2）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)，并檢驗生成產(chǎn)物中含有NH4+．請完成下列實驗步驟．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步驟2：
 
．
（3）AlN也可以與強堿溶液反應(yīng)．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=
 
+
 

（4）Al 4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH4+4CuO 
  △  
.
 
 CO2+2H2O+4Cu 測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：
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Ⅰ．測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E．主要實驗步驟如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
③點燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N2
⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
⑥再次稱量D的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→
 
→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
 
．
Ⅱ．為測定AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
 
→
 
→
 
→E，試樣為mg，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)根據(jù)信息完成下列方程式。

(1) 化工廠為了檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，用蘸有濃氨水的粗玻璃棒接近管道，根據(jù)是否有白煙產(chǎn)生來判斷。用方程式表示其原理。

                                                                        。

(2) FeSO4溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空氣中是比較穩(wěn)定的。如在該溶液中加入氧化亞鐵硫桿菌后，大部分Fe2+離子可迅速轉(zhuǎn)化成Fe3+(Fe3+是浸出硫化礦物的良好的出劑)。這一反應(yīng)是細菌浸出礦物的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)方程式為：

                                                                            。

    (3) 四氫硼酸鈉(NaBH4)是一種重要的廣譜還原劑，寫出它在堿性溶液中將Ru3+離子還原為金屬的反應(yīng)的離子方程式。

                                                                          。

    (4) 向KI和H2SO4的混合溶液中加入過氧化氫，放出大量不溶于水的無色氣體，同時溶液呈棕黃色，可使淀粉變藍。

                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖中，A、B、D都具有強氧化性，但只有A被用作漂白劑。常溫下A呈液態(tài)，B、D呈固態(tài)，D呈紫黑色，B呈黑色。C為單質(zhì)，是空氣的主要成分之一。

完成下列方程式：

(1)A→C：_________________;

(2)D→B:__________________；

(3)C→O3：________________________________。

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同步練習(xí)冊答案