Question

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測定濾液pH=13．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：充分反應(yīng)后過濾得沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，經(jīng)測定濾液pH=13，氫氧根有剩余，酸完全反應(yīng)，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，利用硫酸根守恒計(jì)算硫酸的量；利用n（H⁺）=n_消耗（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]-n_剩余（OH^-）計(jì)算原混酸溶液中氫離子物質(zhì)的量，（HCl）=n（H⁺）-2n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算硫酸、HCl的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，原混合液中c（H₂SO₄）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L；
反應(yīng)后的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，則Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為

3.42g

171g/mol

=0.02mol，則鹽酸和硫酸中總的氫離子的物質(zhì)的量：n（H⁺）=0.02mol×2-0.01mol=0.03mol，所以n（HCl）=0.03mol-2n（H₂SO₄）=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，所以原混合液中HCl的濃度為：

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：原混合溶液中硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意利用守恒法解答，避免方程式的繁瑣，難度不大．