Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD₂O中所含的質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．28gN₂和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 N_A

D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

分析：A、D₂O中含有10個質(zhì)子，摩爾質(zhì)量是20g/mol；
B、N₂和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
C、氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物中，化合價有-1、-2價兩種；
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成的是亞鐵離子．

解答：解：A、D₂O的摩爾質(zhì)量是20g/mol，18gD₂O物質(zhì)的量為0.9mol，D₂O中含有10個質(zhì)子，故18gD₂O中所含的質(zhì)子數(shù)為9N_A，故A錯誤；
B、由于N₂和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28g混合為為1mol，含有的分子數(shù)為N_A，故B正確；
C、由于反應(yīng)產(chǎn)物中氧元素的化合價沒有確定，故標(biāo)況下11.2LO₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2N_A，故C錯誤；
D、反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了氧化還原反應(yīng)中電子的得失的計算、氣體摩爾體積的計算等知識，難度適中．