Question

【化學(xué)------必修】
Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO₃物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
請回答下列問題：
（1）b點時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目

 

．
（3）當(dāng)n（KBrO₃）=4mol時，體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（4）酸性條件下，Br₂、IO₃^-、BrO₃^-、I₂氧化性由強到弱的順序為

 

．
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩．則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為

 

．
Ⅱ、（6）氨水和NH₄Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），下列說法錯誤的是

 

A、氨水的電離作用大于NH₄Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH₄Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解            D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H⁺）＞c（OH^-）                     F、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）
G、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）       H、c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化性、還原性強弱的比較

專題：鹵族元素

分析：（1）b點時，KI反應(yīng)完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO₃被還原；
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目；
（3）n（KBrO₃）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量介于3～6之間，部分I₂被氧化生成KIO₃；
（4）①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O、②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂、③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（5）KBrO₃能將KI氧化成KIO₃，然后再與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，以此分析現(xiàn)象；
（6）氨水和NH₄Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液顯示堿性，然后根據(jù)鹽的水解、弱電解質(zhì)電離、電荷守恒、物料守恒進行判斷；

解答： 解：（1）b點時，KI反應(yīng)完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO₃被還原，反應(yīng)的方程式為6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I₂，故答案為：I₂；     
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為KBrO₃+5KBr+6H₂SO₄=3Br₂+3H₂O+3K₂SO₄，標注電子轉(zhuǎn)移化學(xué)方程式為
故答案為：；
（3）n（KBrO₃）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量介于3～6之間，部分I₂被氧化生成KIO₃，故答案為：KIO₃ 和I₂；
（4）①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O、②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂、③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O，則由反應(yīng)①可知，氧化性BrO₃^-＞I₂，由反應(yīng)②可知，氧化性BrO₃^-＞IO₃^-，由反應(yīng)③可知，氧化性IO₃^-＞I₂，由反應(yīng)④可知，氧化性IO₃^-＞Br₂，故氧化性為BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂，
故答案為：BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；
（5）KBrO₃能將KI氧化成KIO₃，然后再與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象為溶液先無色，后變藍色，故答案為：溶液先無色，后變藍色．
（6）氨水和NH₄Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）＞c（H⁺），
A、氨水的電離作用大于NH₄Cl的水解作用：由于溶液顯示堿性，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，故A正確；       
B、氨水的電離作用小于NH₄Cl的水解作用：根據(jù)A可知，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，故B錯誤；
C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解：銨根離子存在水解平衡，氨水電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氯化銨中銨根離子的水解程度，故C正確；      
D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的電離：氯化銨電離出銨根離子，使溶液中銨根離子濃度增大，氨水的電離程度減小，氯化銨抑制了氨水的電離，故D正確；
E、c（H⁺）＞c（OH^-）：由于c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）＞c（H⁺），故E錯誤；             
F、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）：由于氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄⁺），故F錯誤；
G、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）：根據(jù)物料守恒可得：c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-），故G正確；
H、c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）：根據(jù)電荷守恒可得：①c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒：②c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-），將②-①可得：c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺），故H正確；
故答案為：BEF；

點評：本題綜合考查酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與pH的計算、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離及其影響因素，氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，題目難度較大，試題題量較大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．