Question

熾熱的爐膛內有反應：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392kJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H=-282kJ，H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241kJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時（　�。�

• A、不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺
• B、雖不能使爐火更旺，但可以節(jié)省燃料
• C、既能使爐火更旺，又能節(jié)省燃料
• D、既不能使爐火更旺，又不能節(jié)省燃料

Answer 1

考點：燃料的充分燃燒

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據蓋斯定律來分析煤的兩種燃燒途徑放出的熱量，從而分析能否節(jié)省燃料和爐火是否瞬間更旺．

解答： 解：煤炭直接燃燒的熱化學方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392kJ/mol；
往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol ①，
CO（g）+

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2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282kJ/mol②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241kJ/mol③
由于碳先和水蒸氣反應生成CO和氫氣，氣體在燃燒時比煤炭之間燃燒火焰更旺；
根據蓋斯定律可知，將①+②+③可得：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+131KJ/mol-282KJ/mol-241KJ/mol=-392kJ/mol，與煤炭直接燃燒的熱效應是相同的，故并不節(jié)省燃料，故選A．

點評：本題考查了燃料的燃燒和蓋斯定律的運用，難度不大，注意知識的靈活運用．