Question

將AgNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三種物質(zhì)按物質(zhì)的量為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（   ）

A．Ba2+和NO3－

B．Na+和Cl－

C．Na+和NO3－

D．Ag+和SO42－

Answer 1

C

解析試題分析：AgNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三種物質(zhì)按物質(zhì)的量為2∶1∶1，則溶液中有Ag⁺ 2amol，NO₃^- 2amol，Na⁺ 2amol，SO₄^2- amol，Ba²⁺ amol，Cl^- 2amol，Ag⁺與Cl^-不能大量共存，Ba²⁺與SO₄^2-不能大量共存，所以最終溶液中存在的離子是Na⁺和NO₃^-。答案選C。
考點(diǎn)：離子共存
點(diǎn)評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO₄^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。