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高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應的焓變?yōu)檎?/td>
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率增大
D．該反應的化學方程式為CO+H2O?CO2+H2
A、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B、恒溫恒容下，若采取通入氫氣增大壓強，則H2濃度增大，故B錯誤；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C正確；
D、由平衡常數(shù)可知，該反應為CO2+H2?CO+H2O，故D錯誤．
故選AC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?山東）高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�

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高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

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c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

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c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）

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高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A、該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>
B、該反應化學方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
C、恒溫恒容下，充入CO2，H2濃度一定減小
D、升高溫度，逆反應速率減小

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