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乙醇能發(fā)生下列所示變化：

試寫出四個轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，乙二醇在濃硫酸、加熱條件下生成C為六元環(huán)，應(yīng)是2分子乙二醇分子間脫水生成C為．
解答： 解：乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，乙二醇在濃硫酸、加熱條件下生成C為六元環(huán)，應(yīng)是2分子乙二醇分子間脫水生成C為，反應(yīng)方程式依次為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br+2NaOH
水
△
HOCH2CH2OH+2NaBr，2HOCH2CH2OH
濃硫酸
140℃
+2H2O，
故答案為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br+2NaOH
水
△
HOCH2CH2OH+2NaBr，2HOCH2CH2OH
濃硫酸
140℃
+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，涉及醇、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見物質(zhì)．下列有關(guān)它們的表述正確的是（　�。�
A、將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、將0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大
C、在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
D、常溫下，將pH=12的燒堿溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個學(xué)生擬通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某溫度下醋酸銀（CH3COOAg）的Ksp，實(shí)驗(yàn)中用了如下的反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）?2Ag（s）+Cu2+（aq）．這個學(xué)生將已知質(zhì)量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中，待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈（包括剛析出的銀也沖洗掉）、干燥、重新稱量．
（1）寫出能表示CH3COOAg的沉淀溶解平衡的方程式：
 

（2）已知該溫度下CH3COOAg的Ksp=3.6×l0-3．銅片剛開始的質(zhì)量為23.4g，將銅片放在100mL的CH3COOAg飽和溶液中，此飽和溶液中沒有CH3COOAg固體．通過計(jì)算說明充分反應(yīng)后銅片中銅的質(zhì)量為何值時（保留一位小數(shù)），CH3COOAg的Ksp得到證實(shí)．
（3）為什么做此實(shí)驗(yàn)時CH3COOAg飽和溶液中必須沒有CH3COOAg固體？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行二氧化硫的制備實(shí)驗(yàn)探究．
（1）當(dāng)用過量的鐵粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體冷卻后體積比理論計(jì)算所得二氧化硫的體積要多．請你推測可能的原因并說明驗(yàn)證的方法：可能原因：
 
，驗(yàn)證方法：
 

（2）當(dāng)用銅與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是得到白色沉淀．請你預(yù)測可能的原因：①
 
②
 
，驗(yàn)證白色沉淀主要成分的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1mol?-1LHA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）
D、0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法中，正確的是（　�。�
A、溶液中的各離子濃度一定存在下列關(guān)系：c（Na+）＜2 c（CO32-）+c（HCO3-）
B、通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大
D、加入NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
 
 C2O42-+
 
MnO4-+
 
H+=
 
CO2+
 
Mn2++
 
H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由
 
變?yōu)?div id="cuu2emg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．
③原試樣中KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個電子層，B中一電子層上電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的正二價陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出由A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是
 
（寫出兩種，用化學(xué)式表示）．
（3）由C與E形成的化合物高溫時與單質(zhì)B反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出上述元素形成的化合物或單質(zhì)中：
①一種可溶性的正鹽與另一種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
②上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是
 
（至少寫出兩種）；
③某一種可污染空氣的化合物與強(qiáng)氧化性單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：

（1）制水煤氣的化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H＞0
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
；
A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/mol?L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
mol-1?（Lmin）-1．
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案