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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用新制的Cu（OH）2可鑒別乙醛、乙酸、乙醇
B．除去乙烷中少量乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
D．除去苯中混有的苯酚：向混合液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后分液

分析 A．乙醛、乙酸、乙醇分別與新制的Cu（OH）2混合的現象為磚紅色沉淀、藍色溶液、無現象；
B．光照下乙烷與氯氣發(fā)生取代反應；
C．乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異；
D．苯酚與NaOH反應后，與苯分層．

解答 解：A．乙醛、乙酸、乙醇分別與新制的Cu（OH）2混合的現象為磚紅色沉淀、藍色溶液、無現象，現象不同，可鑒別，故A正確；
B．光照下乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，將原物質除去，不能除雜，應選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．苯酚與NaOH反應后，與苯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的鑒別、混合物分離提純，把握物質的性質、混合物分離方法及原理等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于乙烯用途、性質、結構敘述正確的是（　�。�
①乙烯通入水中即可轉化為乙醇  ②乙烯可作香蕉等水果的催熟劑  
③1mol乙烯與氯氣完全加成，然后與氯氣發(fā)生取代反應，一共需要氯氣3mol  
④乙烯能夠被酸性KMnO4溶液所氧化，說明乙烯結構中含有一個碳碳雙鍵  
⑤乙烯分子中所有原子在同一個平面  
⑥乙烯容易與溴水發(fā)生反應，1mol乙烯加成消耗1mol溴單質，說明乙烯分子含有一個碳碳雙鍵．
A．①②④B．②⑤⑥C．②③⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖1是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O．
試回答下列問題：

（1）甲裝置中盛放的是CaCl2，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？不能，請說明理由：因為氫氧化鈉能同時吸收CO2和H2O，從而無法確定生成水和CO2的質量．
（2）實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？
（3）將4.6g 有機物A進行實驗，測得生成5.4g H2O和8.8gCO2，則該物質中各元素的原子個數比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1．
（4）經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結構簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．10℃時pH=12的Na0H溶液與40℃時pH=12的Na0H溶液中：c（OH-）相等
B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）═c（NH4+）
C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．向10mLpH=12的Na0H溶液中滴加pH=2的HA溶液達中性：則混合液體積V總≥20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，將aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L-1．下列敘述中正確的有（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　　　　　　
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③若上述溶液中加入VmL水后，所得溶質的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某無色透明溶液，能與鋁作用放氫氣，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-B．K+、Cu2+、SO42-C．Cl-、NO3-、Mg2+D．Ba2+、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．檢驗Na2SO3是否被氧化，所選用的試劑應為（　　）
A．氯化鋇B．鹽酸C．氯化鋇和鹽酸D．氯化鋇和硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H2O反應放出H2．NaH含有的化學鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”），NaH與H2O反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）金屬-有機框架物（MOFs）儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲氫材料比表面積大，空隙率高，儲氫容量大，其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氫}^{儲氫}$（H2）nMOFs（s）△H＜0，則儲氫時的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　　B．低溫高壓    C．高溫低壓 D．高溫高壓
（3）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．已知：

則：H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
（4）一定條件下，用H2將二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，10min后達到平衡時各物質的濃度分別為：
CO2：0.2mol•L一1    H2：0.8mol•L一1 CH4：0.8mol•L一1    H2O：1.6mol•L一1．
①0～10min內v（H2）=0.32mol/（L•min）． ②300℃時上述反應的平衡常數K=25．
若200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列8種有機物：
①CH2=CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH
按官能團的不同可分為（　�。�
A．4類B．5類C．6類D．8類

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