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將FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制得水處理劑和高容量電池材料K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水，分析元素化合價依據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式．
解答： 解：FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水，離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
故答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律準(zhǔn)確判斷反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研生產(chǎn)中常涉及硫及其化合物．
（1）用水清洗濃硫酸罐見明火易爆炸，該事實主要表現(xiàn)了硫酸的性質(zhì)是
 
．
（2）礦物膽礬（CuSO4?5H2O）溶于水滲入地下，遇黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來，而反應(yīng)得到的鐵和硫元素進(jìn)入溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性．在有的礦區(qū)可見到這種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面．上述反應(yīng)用一個化學(xué)方程式表示為
 
．
（3）氧元素和硫元素可組成負(fù)二價陰離子A，A中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為4：3，當(dāng)Cl2 與含A的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO32-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液中：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D、pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)況下，一個裝滿氧氣的容器質(zhì)量為74g，若裝滿氮氣時質(zhì)量是66g，此容器的體積是（　�。�
A、4.48L
B、11.2L
C、22.4L
D、44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向溴水中加入NaOH溶液：Br2+2 OH-=BrO-+Br-
B、少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、過量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D、在漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dR（g）△H=QkJ/mol反應(yīng)開始時，容器內(nèi)充入X、Y或Z、R，如圖所示表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，圖1、圖2分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，下列敘述中正確的是（　�。�
A、開始時充入X和Y  a+b＞c+d  Q＜0
B、開始時充入X和Y  a+b＞c+d  Q＞0
C、開始時充入Z和R  a+b＞c+d  Q＜0
D、開始時充入Z和R  a+b＜c+d  Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變?yōu)樽攸S色．為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，下列實驗步驟中合理的組合是（　　）
①過濾，取濾液
②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀
③取一支試管，加入上述反應(yīng)后的少許溶液
④再加入過量Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
⑤再加入過量BaCl2，溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
A、③⑤①②B、③②
C、②③④⑤D、③④①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近一些科學(xué)家研究用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定--電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2 
SCT陶瓷
一定條件
2NH3
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
 
極（填“陰”或“陽”）； 向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液加熱蒸干并灼燒后，能析出與原溶液相同的溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、FeCl2
B、KHCO3
C、Fe2（SO4）3
D、NH4HCO3

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