Question

Ⅰ．（1）B₂H₆（B化合價為+3）、B₂H₆氣體與水發(fā)生氧化還原反應除生成硼酸（H₃BO₃）外，另一種產(chǎn)物化學式為

 

．
（2）在其他條件相同時，反應H₃BO₃+3CH₃OH?B（OCH₃）₃+3H₂O中，平衡時H₃BO₃的物質(zhì)的量在不同溫度下的變化見下表：

溫度/℃	30	50	70
H3BO3物質(zhì)的量/mol	1	0.8	0.4

由此表可得出：
①升高溫度該反應的平衡向

 

反應方向移動；
②該反應的△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₃BO₃溶液中存在如下反應：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
298K、0.70mol?L^-1H₃BO₃達到平衡時，溶液中c_平衡（H⁺）=0.035mol?L^-1．則H₃BO₃的轉化率為

 

．某溫度下，c_平衡（H⁺）=7.0×10^-5mol?L^-1．c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），對應的平衡常數(shù)K=

 

．
Ⅱ．溶液中反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，起始濃度均為c（A）=0.100mol?L^-1，c（B）=0.200mol?L^-1及c（C）=0mol?L^-1，反應物A的濃度隨時問的變化如圖所示：

（1）與①比較，③僅改變的一種反應條件是

 

；與②比較，①僅改變的一種反應條件是

 

．
（2）實驗②平衡時B的濃度為

 

mol?L^-1；實驗③平衡時C的濃度

 

0.04mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）恒溫下向容積為2L的密閉容器中充入一定量的C0和H₂O，發(fā)生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（t₁＜t₂），則：保持其他條件不變起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到達平衡時，n（CO₂）=

 

mol．

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

Answer 1

考點：化學平衡的計算,氧化還原反應的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：I．（1）由化合價可知H元素為-1價，在氧化還原反應中被氧化；
（2）由表格數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高，H₃BO₃的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，正反應應為吸熱反應；
（3）H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
開始  0.7                   0              0
轉化0.035                   0.035          0.035
轉化率為

0.035mol/L

0.7mol/L

；
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
開始  0.7                   0              0
轉化7.0×10^-5 7.0×10^-5 7.0×10^-5
平衡   0.7                  7.0×10^-5 7.0×10^-5
K=生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
II．（1）根據(jù)催化劑對化學反應速度率和化學平衡的影響；根據(jù)溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響，在溶液中，壓強對化學平衡無影響；
（2）A由0.1mol/L減少為0.06mol/L，減少了0.04mol/L，③平衡時，A的濃度為0.4mol/L，然后利用化學方程式的關系計算；
（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，t₁時達到平衡狀態(tài)，c（CO）=0.4mol/L，c（H₂O）=0.1mol/L，c（CO₂）=0.2mol/L，c（H₂）=0.2mol/L，則K=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，
其它條件不變，K不變，由化學平衡三段法計算．

解答： 解：I．（1）B₂H₆（B化合價為+3），則H為-1價，B₂H₆氣體與水發(fā)生氧化還原反應除生成硼酸（H₃BO₃）外，-H價H被氧化生成H₂，故答案為：H₂； 
（2）由表格數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高，H₃BO₃的含量減少，其轉化率增大，平衡向正反應方向移動，正反應應為吸熱反應，其△H＞O，故答案為：正；＞；
（3）H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
開始  0.7                   0              0
轉化0.035                   0.035          0.035
轉化率為

0.035mol/L

0.7mol/L

×100%=5%；
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
開始  0.7                   0              0
轉化7.0×10^-5 7.0×10^-5 7.0×10^-5
平衡   0.7                  7.0×10^-5 7.0×10^-5
K=生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，
所以K=

7.0×10-5×7.0×10-5

0.7

=7.0×10^-9，
故答案為：5%；7.0×10^-9；
II．（1）因升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時A的濃度減小，則①③比較，③升高溫度，又因催化劑能加快化學反應速度率，縮短達到平衡的時間，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑，①沒有使用催化劑，
故答案為：升高溫度；未使用催化劑；
（2）實驗②中A由0.1mol/L減少為0.06mol/L，減少了0.04mol/L，由反應可知B減少0.08mol/了，則平衡時B的濃度為0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，
     實驗③中        A+2B?C
  初始 （mol/L 0.1     0.2        0      
  轉化 （mol/L）0.06     0.12      0.06   
  平衡（mol/L） 0.04     0.08      0.06    
平衡時C的濃度為0.06mol/L＞0.04mol/L，
故答案為：0.12；＞；
（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，t₁時達到平衡狀態(tài)，c（CO）=0.4mol/L，c（H₂O）=0.1mol/L，c（CO₂）=0.2mol/L，c（H₂）=0.2mol/L，則K=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，
其它條件不變，K不變，充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，則
      CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始0.3mol/L   0.6mol/L   0     0
轉化   x          x       x     x
平衡0.3-x      0.6-x       x    x
則

x×x

(0.3-x)(0.6-x)

=K=1，
解得x=0.2mol/L，
所以達平衡時，n（CO₂）=0.2mol/L×2L=0.4mol，
故答案為：0.4．

點評：本題考查化學平衡的計算，綜合性較強，題目難度較大，側重對學生表格、圖象分析能力及計算能力的考查，把握平衡移動、轉化率計算、平衡三段法計算等為解答的關鍵．