Question

如圖是長(zhǎng)郡中學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
• B、該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3L SO₂
• C、配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL
• D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來(lái)分析；
C．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時(shí)，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍．

解答： 解：A．該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.4L，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量相等，需要濃硫酸的體積為

250mL×4.6mol/L

18.4mol/L

=62.5mol/L，故C正確；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時(shí)，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意硫酸的濃度越大密度越大，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃度的影響．