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（9分）已知(SCN)2是一種與鹵素化學(xué)性質(zhì)相似的化合物，稱擬鹵素，其離子SCN－與X－性質(zhì)相似，稱為擬鹵離子，根據(jù)這一點(diǎn)，可以設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)來確定NaBr和NaCl混合物樣品的組成。稱取0.3672g樣品溶于水，加入30.00mL（過量）0.2000mol/L的AgNO3溶液，再加入少量的含有Fe3＋的溶液作指示劑，然后用0.1000mol/L的NH4SCN滴定溶液中過量的Ag＋，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL NH4SCN溶液。計(jì)算樣品中NaCI和NaBr的物質(zhì)的量之比。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

已知(SCN)2是一種與鹵素化學(xué)性質(zhì)相似的化合物，稱擬鹵素，其離子SCN-與X-的性質(zhì)相似。利用這個(gè)性質(zhì)，可以測定NaBr和NaCl組成的混合物的組成。現(xiàn)稱取樣品0.3675g，溶于水后，加入30.00 ml(過量)0.2000 mol/L的AgNO3溶液，再加入少量的含Fe3+的溶液作指示劑，然后用0.1000 mol/L的NH4SCN溶液去滴定過量的Ag+。滴至溶液顯紅色時(shí)即到達(dá)終點(diǎn)，這時(shí)共用去20.00ml NH4SCN溶液。

    (1)寫出滴定時(shí)SCN-分別與Ag+和Fe3+反應(yīng)的離子方程式。

    (2)計(jì)算樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量的比。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

已知(SCN)2是一種與鹵素化學(xué)性質(zhì)相似的化合物，稱擬鹵素，其離子SCN-與X-的性質(zhì)相似。利用這個(gè)性質(zhì)，可以測定NaBr和NaCl組成的混合物的組成。現(xiàn)稱取樣品0.3675g，溶于水后，加入30.00 ml(過量)0.2000 mol/L的AgNO3溶液，再加入少量的含Fe3+的溶液作指示劑，然后用0.1000 mol/L的NH4SCN溶液去滴定過量的Ag+。滴至溶液顯紅色時(shí)即到達(dá)終點(diǎn)，這時(shí)共用去20.00ml NH4SCN溶液。

    (1)寫出滴定時(shí)SCN-分別與Ag+和Fe3+反應(yīng)的離子方程式。

    (2)計(jì)算樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量的比。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物。

①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式                                              。

②已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為            。

③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為                                     。

 

（2）氨氣是一種重要的化工原料。

①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0×l0－30�，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH2，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度

為                                               。

②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol－l

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                               。

（3）在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說法錯誤的是                  ；

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-＝Cu

B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應(yīng)的離子方程式為                                   ；

③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三下學(xué)期5月考前適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機(jī)分子等形成很多的配合物。

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式   。

（2）CN-中碳原子的雜化方式為   。

（3）已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為   。

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子   。（用化學(xué)式表示）

（5）下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為   。

 

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