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對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）

【解析】

試題分析：A.HCl溶于水電離產(chǎn)生H+，對水的電離平衡起抑制作用。錯誤。B.Fe3+在水中發(fā)生水解反應：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;由于消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，促進了水的電離，所以水的電離平衡正向移動，直至達到新的平衡。錯誤。C.Cl-既不會和H+發(fā)生作用，也不會與OH-發(fā)生反應，因此對水的電離平衡無影響。正確。D.CH3COO-是弱酸根，會發(fā)生水解反應：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。由于消耗了水電離產(chǎn)生的H+，，促進了水的電離，所以水的電離平衡正向移動，直至達到新的平衡。錯誤。

考點：考查影響水的電離平衡的因素的知識。

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A．當A、B都是金屬時，A一定比B活動性強

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2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

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（2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

（4）據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

A．加了催化劑　　 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量

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A．充電時作陽極，放電時作負極 B．充電時作陽極，放電時作正極

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如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是(　　)

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