Question

物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物沒有列出）．其中A是常見的金屬單質(zhì)，E、F是氣體．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

、D

 

、G

 

；
（2）B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為

 

；
（3）A在堿性溶液中和NO₃^-反應(yīng)時生成B和NH₃，總反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO₂，所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為

 

．
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示）

 

，該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：流程分析可知金屬A單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷為Al，B為NaAlO₂，D為Al（OH）₃，G為酸，鋁和酸反應(yīng)生成氣體E和C，C為鋁鹽，E為NO，F(xiàn)為NO₂，G為HNO₃；結(jié)合推斷得到的物質(zhì)回答問題；

解答： 解：（1）依據(jù)推斷可知ADG分別為：Al，Al（OH）₃，HNO₃；
故答案為：Al，Al（OH）₃，HNO₃；
（2）B和C反應(yīng)生成D的反應(yīng)是偏鋁酸鈉和硝酸鋁在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al （OH）₃↓；
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al （OH）₃↓；
（3）A在堿性溶液中和NO₃^-反應(yīng)時生成B和NH₃，總反應(yīng)的離子方程式為4H₂O+8Al+5OH^-+3NO₃^-=3AlO₂^-+NH₃↑；
故答案為：4H₂O+8Al+5OH^-+3NO₃^-=3AlO₂^-+NH₃↑；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO₂，所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，E為NO，F(xiàn)為NO₂，G為HNO₃，氣體在相同條件下，條件比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)NO為x，NO₂為y，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
x+y=500

3x

4

+

y

4

=187.5
x=125
y=375
則E和F的體積比為1：3，
故答案為：1：3；
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成亞硝酸鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，說明亞硝酸鈉水解顯堿性，NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意元素守恒和離子方程式書寫方法，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等．