Question

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10^-10，Ksp（AgY）=1.0×10^-12，Ksp（AgZ）=8.7×10^-17；
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：

 

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Y^-）=

 

mol/L
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：

 

②在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？
請通過計算，簡述能否實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的理由是：

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越��；
（2）AgY溶的溶度積比AgX小，從沉淀平衡移動的角度分析；
（3）0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解；
（4）Ksp（AgY）＞Ksp（AgZ），可實現(xiàn)AgY向AgZ，當(dāng)溶液中c（Ag⁺）×c（Z^-）＞K_sp[AgZ]時能生成AgZ沉淀．

解答： 解：（1）根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小順序為S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），
故答案為：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；
（2）AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c（Ag⁺）較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c（Ag⁺）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y^-）將減小，故答案為：減�。�
（3）0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10^-12，所以在25℃時飽和AgY溶液的濃度為：
c（AgY）=c（Ag⁺）=c（Y^-）=

1.0×10-12

=1×10^-6mol?L^-1，故答案為：1.0×10^-6mol?L^-1；
（4）①Ksp（AgY）=1.0×10^-12＞Ksp（AgZ）=8.7×10^-17，可向Ksp更小的方向移動，有AgZ沉淀生成，
故答案為：能，Ksp（AgY）=1.0×10^-12＞Ksp（AgZ）=8.7×10^-17；
②若要實現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，當(dāng)溶液中c（X^-）＞

1.8×10-10

(1.0×10-12) 1 2

═1.8×10^-4mol?L^-1時，
故答案為：能，當(dāng)溶液中c（X^-）＞

1.8×10-10

(1.0×10-12) 1 2

═1.8×10^-4mol?L^-1時，AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．