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從海水中提取溴，主要反應為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法不正確的是

A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應 D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

ABC

解析試題分析：從該反應式看出，溴離子從-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，具有還原性，是還原劑；氯氣從0價降低到-1價，發(fā)生還原反應，具有氧化性，是氧化劑；復分解反應的定義是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應；由元素周期律的相關(guān)性質(zhì)，氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強。
考點：氧化還原反應。
點評：此題考核了氧化還原反應的判斷，氧化劑還原劑的判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學反應的離子方程式：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（2）從海水中提取溴，主要反應為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列說法錯誤的是
ABC
ABC
（填序號）．
A．溴離子具有氧化性                         B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應                     D．Br2是氧化產(chǎn)物
（3）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有Ca（OH）2沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有Ca（OH）2沉淀，產(chǎn)品不純
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取溴，主要反應為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，寫出該有機物含有官能名稱
羥基
羥基
，
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
，
羧基
羧基
，該有機物可能發(fā)生的化學反應是
②③④
②③④
，（填序號）①水解 ②酯化 ③加成  ④氧化．
從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（2）海水淡化的方法主要有
蒸餾法
蒸餾法
（填一種）．
（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為
Cl2+2Br-=Br2+2Cl?
Cl2+2Br-=Br2+2Cl?
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）貝殼的主要成分是
CaCO3
CaCO3
（填化學式）；海水淡化的方法主要有
海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）
海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）
（填一種）．
（2）經(jīng)過化學變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是
D
D
（填序號）
A．氯、溴、碘     B．鈉、鎂、鋁      C．燒堿、氫氣      D．食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應①的離子方程式為
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
．
反應②的化學方程式為
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．下列說法錯誤的是（　　）
A、海水中溴元素主要以形式Br-存在B、上述反應屬于離子反應C、溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D、上述反應屬于氧化還原反應

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