Question

下列各組離子能在無色透明的強酸性溶液中大量共存的是

A．MnO4－、K+、Na+、SO42－	B．Na+、K+、HCO3－、Cl－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－	D．Ba2+、K+、CO32－、SO42－

Answer 1

：C

解析試題分析：由于題目要求是無色的強酸性溶液，所以含有H⁺且不能有有色離子。A中MnO₄^－呈紫色不符合；B中HCO₃^－不能H⁺與共存，會產(chǎn)生氣體二氧化碳；D中Ba²⁺與SO₄^2－會反應生成沉淀，且CO₃^2－與H⁺反應產(chǎn)生氣體二氧化碳。故選C。
考點：離子共存。
點評：熟練掌握離子共存的相關知識。離子間相互反應不能大量共存
1.相互結合生成沉淀。如：Ba²⁺和SO₄^2-， Ag⁺和Cl^-， Cu²⁺ 和OH^-。
2.相互結合形成揮發(fā)性物質(zhì)。如：H⁺和S^2-、HS^- 、CO₃^2-、HCO₃^2-、SO₃^2-、HSO₃^-等。
3.離子間相互結合成弱電解質(zhì)。如：H⁺和OH^-、PO₄^3-弱酸根等。
4.弱酸根與弱堿的陽離子會發(fā)生雙水解反應。如：S^2-和Al³⁺ ， Fe³⁺ 和CO₃^2-。
5.離子間發(fā)生氧化還原反應。如：Fe³⁺和S^2-、I^-， MnO₄^-和Fe²⁺、S^2-、I^-、SO₃^2-等。
6.離子間相互結合形成絡離子。如：Fe³⁺與SCN^-形成 [Fe(SCN)]²⁺絡離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存
1.無色溶液中，則有色離子不能大量共存：如:Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-均是有色離子。
2.強酸性溶液，則非強酸根離子、OH^-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH^-、S^2-、HS^-、CO₃^2-、HCO₃^- 、SO₃2- 、HSO₃^-、ClO^-、F^-、PO₄^3-、HPO₄^2- 、S₂O₃^2- 等不能大量存在。
3.強堿性溶液中則H+、酸式根(如HCO₃^-、HSO₃^-、HS^- )、非強堿的陽離子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H⁺、Cu²⁺、HCO₃^-等不能大量共存。