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1mol H-H鍵的鍵能是436kJ，1mol I-I 鍵的鍵能是151kJ，1molH-I鍵的鍵能是299kJ．則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是（　�。�
A、放出11kJ的熱
B、吸收11kJ的熱
C、吸收288 kJ的熱
D、放出288 kJ的熱
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和解答．
解答： 解：△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和解答，據(jù)反應(yīng)方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g），其△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和解答=436KJ/mol+151KJ/mol-2×299KJ/mol=-11KJ/mol，
故選：A．
點評：本題考查通過反應(yīng)物和生成物的鍵能計算焓變，及△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)中均伴隨著能量的變化．某同學進行如下實驗，探究化學反應(yīng)中的能量變化．
（1）通過實驗測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度
 
（填“升高”或“降低”）；
②燒杯中的溫度
 
（填“升高”或“降低”）．
（2）寫出Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，則前者與后者的c（H+）比值為（　　）
A、大于10B、小于10
C、等于10D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（　　）
A、一定有Cl-
B、一定有SO42-
C、一定沒有Al3+
D、一定沒有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
3
2
He 可以作為核聚變材料，下列關(guān)于
 
3
2
He的敘述正確的是（　　）
A、
 
3
2
He 和
 
3
1
H 互為同位素
B、
 
3
2
He 代表有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子
C、
 
3
2
He 原子核內(nèi)中子數(shù)為2
D、
 
3
2
He 原子核外電子數(shù)為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1L 1mol/L酒精溶液所含分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，44gCO2所含分子數(shù)為NA
C、1L 1mol/LNa2CO3溶液所含CO32-數(shù)為NA
D、1L 1mol/L NaOH溶液所含氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年是門捷列夫誕辰180周年．下列事實不能用元素周期律解釋的只有（　　）
A、堿性：KOH＞NaOH
B、相對原子質(zhì)量：Ar＞K
C、酸性：HClO4＞H2SO4
D、元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞
B、白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過共價鍵結(jié)合
C、石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體
D、構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中不一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　　）
A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B、在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
C、在容量瓶中定容時俯視刻度線
D、定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

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同步練習冊答案