Question

有Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Na₂SO₃、NaCl五瓶無色溶液，如何把它們一一鑒別開？（不聞氣味）

 

Answer 1

答案：
解析：

將五種溶液各取2mL分盛于五支試管中，將試管做好與試劑瓶相對(duì)應(yīng)的標(biāo)記。 向五支試管中都加入足量的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。若試管中未生成白色沉淀，則被檢驗(yàn)溶液范圍是NaCl溶液和Na2S溶液；若試管中生成白色沉淀，則被檢驗(yàn)溶液，范圍是Ns2CO3溶液、Na2SO4溶液和Na2SO3溶液。 另取NaCl溶液、Na2S溶液各2mL于兩支試管中，向兩支試管中都滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。若試管中生成白色沉淀，則被檢驗(yàn)溶液為NaCl溶液；若試管中生成黑色沉淀，則被檢驗(yàn)溶液為Na2S溶液。 再另取Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和Na2SO3溶液各2mL于三支試管中，向三支試管中分別滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再向有白色沉淀的試管中都加入足量的鹽酸，并將生成的氣體用導(dǎo)管導(dǎo)人盛在試管中的品紅溶液，觀察現(xiàn)象。若白色沉淀不溶解，則被檢驗(yàn)溶液為Na2SO4溶液；若白色沉淀溶解，且氣體使品紅溶液褪色，則被檢驗(yàn)溶液為Na2SO3溶液；若白色沉淀溶解，且氣體不能使品紅溶液的顏色發(fā)生變化，則被檢驗(yàn)溶液為Na2CO3溶液。 本實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為： Na2SO4＋BaCl2∶SO42-＋Ba2＋====BaSO4↓ Na2CO3＋BaCl2∶CO32-＋Ba2＋====BaCO3↓ Na2SO3＋BaCl2∶SO32-＋Ba2＋====BaSO3↓ NaCl＋AgNO3∶Cl－＋Ag＋====AgCl↓ Na2S＋AgNO3∶S2－＋2Ag＋====Ag2S↓ BaSO3＋HCl∶BaSO3＋2H＋====Ba2＋＋SO2↑＋H2O BaCO3＋HCl∶BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋CO2↑＋H2O