Question

在含1mol復(fù)鹽NH₄Al（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，若生成0.2mol NH₃?H₂O，則生成BaSO₄沉淀的物質(zhì)的量為（　　）

• A、0.2mol
• B、1mol
• C、1.6mol
• D、2mol

Answer 1

分析：本題根據(jù)溶液中含有的離子的種類，離子之間的反應(yīng)，離子方程式的計算判斷，分析化學(xué)變化過程：
①NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O； ②Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓；③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ 兩溶液混合后先發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)Al³⁺反應(yīng)完了，OH^-才和NH₄⁺反應(yīng)，由題中的條件，求出消耗的OH^-總量，求出Ba²⁺的物質(zhì)的量，從而得出答案．

解答：解：根據(jù)題中的條件，1molNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有的離子有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，
Ba（OH）₂溶液中有Ba²⁺、OH^-，兩溶液混合后NH₄⁺、Al³⁺與OH^-都能反應(yīng)，根據(jù)NH₄⁺、Al³⁺與OH^-的性質(zhì)，OH^-先與Al³⁺反應(yīng)，當(dāng)溶液中Al³⁺反應(yīng)完后，才發(fā)生NH₄⁺與OH^-的反應(yīng)，所以，當(dāng)生成0.2mol NH₃?H₂O時，溶液中的Al³⁺已完全反應(yīng)，則根據(jù)離子反應(yīng)方程式：
      NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O 
          0.2mol  0.2mol
      Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓
     1mol  3mol
所以溶液中共有3.2molOH^-、1.6molBa²⁺，根據(jù)
        Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓   
      1.6mol      1.6mol
故選C．

點評：本題主要考查離子方程式的計算，關(guān)鍵是要分析出離子之間的反應(yīng)的反應(yīng)順序，這一點分析不出來，做出的結(jié)果一定是錯誤的，同時要正確書寫相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．