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下列反應(yīng)，最終有沉淀生成的是

A．

向石灰水中通入過量的CO2

B．

向NaCl飽和溶液中通入氨氣及過量的CO2

C．

向氯化鈣溶液中通入過量的CO2

D．

向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是
④
④
（序號(hào)）
①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2
溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
，反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
，而D中則是由于SO2具有
漂白性
漂白性
．
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是
堿液
堿液
，其作用是
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是
②③
②③
．（填序號(hào)）
①觀察稀硫酸溶液呈無色  ②觀察CuSO4粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍(lán)色．
（6）若實(shí)驗(yàn)中用7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余．根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是
反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)
反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

在下列反應(yīng)中, 最終仍有沉淀的是  

[　　]

A.明礬水溶液中注入過量KOH溶液 　　B.偏鋁酸鈉溶液中注入過量稀硫酸

C.硝酸鋁溶液中注入過量氨水        D.漂白粉溶液通入過量CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(2)已知25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1的HF溶液中的c(H+)=1.8×10-5 mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，下列說法正確的是_________________。

A.0.1 mol·L-1的HF溶液pH=1

B.Ksp(CaF2)隨鈣離子和氟離子濃度的增大而增大

C.該體系最終沒有沉淀生成

D.該體系最終有沉淀生成

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(除CO2因逸出而未畫)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH(橫軸)變化的情況如下圖。

請根據(jù)上圖所示回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí)，用一個(gè)數(shù)學(xué)表達(dá)式表示溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系：_________________。

③已知在25 ℃時(shí)，(aq)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

Kh==2×10-4 mol·L-1

當(dāng)溶液中c()∶c()=2∶1時(shí)，溶液的pH=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，有氣體生成且最終有沉淀生成的是(    )

 ①金屬鈉投入到FeCl3溶液  ②過量NaOH溶液和明礬溶液  ③少量的電石投入過量的NaHCO3溶液  ④Na2O2投入FeCl2溶液

A.①                 B.③                 C.②③              D.①③④

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