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下列各元素中，原子半徑依次增大的是（　�。�
分析：根據(jù)元素周期律知，同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；同一主族，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，據(jù)此分析解答．
解答：解：A、Na、Mg、Al屬于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；
B、N、O、F屬于同一周期，且N、O、F的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；
C、P、Si、Al屬于同一周期，且P、Si、Al的原子序數(shù)依次減小，所以原子半徑依次增大，故C正確；
D、C、Si屬于同一主族，C的原子序數(shù)小于Si的，所以碳的原子半徑小于硅的原子半徑；Si、P屬于同一周期，且
Si的原子序數(shù)小于P的原子序數(shù)，所以Si的原子半徑大于P的原子半徑，P的電子層數(shù)比碳的多，所以P的原子半徑大于C的原子半徑，C、Si、P的原子半徑從小到大的順序?yàn)镃、P、Si，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子半徑大小的半徑，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)為E）如下表所示．試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題：
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19
E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
；各主族中E值的這種變化的特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預(yù)測(cè)下列關(guān)系正確的是
①③
①③
（填序號(hào)）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10號(hào)元素E值較大的原因是
10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
；
（4）第7號(hào)元素和第8號(hào)元素的E值出現(xiàn)反常的原因
N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個(gè)電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個(gè)電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?武漢模擬）[化學(xué)一選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素編號(hào) 相關(guān)信息比
U 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V 基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)相等
W 基態(tài)時(shí)，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離
Y 是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
Z Z 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
5：1
5：1
，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化；
（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含
共價(jià)
共價(jià)
鍵，屬于
原子
原子
晶體；
（3）Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；
（4）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有 18 個(gè)電子．乙和丙的化學(xué)式分別是
C2H6
C2H6
、
H2O2
H2O2
，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為乙
＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是
H2O2分子見(jiàn)存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
H2O2分子見(jiàn)存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
；
（5）Z單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，其配位數(shù)為：
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定

D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

閱讀資料，獲取信息，回答問(wèn)題。

    (A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C的原子序數(shù)為24；D2+的電子排布式和Ar相同。

    (B)兩元素電負(fù)性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價(jià)鍵。

 (C)下列是周期表中部分元素的電負(fù)性x和第一電離能I1 (KJ·mol-1)：

（1）.A原子的軌道表示式為        ，B原子的價(jià)電子排布式為         ，C原子的電

      子排布式為            ，D在周期表中的位置為_(kāi)_______周期________族。

 (2).電負(fù)性最小的元素位于       族，第一電離能最大的元素是（填元素符號(hào)）       ；

    鋰元素的電負(fù)性取值范圍為     ＜x（Li）＜      ；A12S3屬       化合物

（3）標(biāo)出化合物OF2 、    LiAlH4中各元素的化合價(jià)（寫在元素符號(hào)上）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）請(qǐng)完成下列各題：

（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有   種。

（2）請(qǐng)寫出Cr元素的核外電子排布式                                       。

（3）某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，該元素的元素名稱為        ，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                  。

 

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