Question

在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol·L^-1。下列敘述不正確的是(    )

A.在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·(L·min)^-1

B.在5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol·L^-1

C.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

Answer 1

解析：5 min時c(C)=0.1 mol·L^-1,c(D)=0.2 mol·L^-1,v(C)==0.02 mol·(L·min)^-1，此反應(yīng)是體積可變的反應(yīng)，所以體積恒定，即得到了平衡狀態(tài)。開始時氣體為3 mol，平衡氣體的物質(zhì)的量一定大于其開始的物質(zhì)的量。

答案：D