Question

實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為：

　　試回答：

　�。�1）如果選用測定反應物CuO和生成物H₂O的質量（m_CuO、m_H2O）時，請用下列如下圖所示儀器設計一個簡單的實驗方案.

　　①儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）________.

　　D中濃硫酸的作用是________、________.

　　實驗完畢時觀察到A中的現(xiàn)象是________.

　　②列出計算銅原子量的表達式________.

　　③下列情況將使測定結果偏大的是________（以下選擇填空不限一個正確答案，均用字母編號填寫）

　�。�a）CuO未全部還原為銅

　�。�b）CuO受潮

　�。�c）CuO中混有Cu

　�。�2）如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有________.

　�。�a）和　　  （b）和

　�。�c）和　　  （d）和

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）①B  C  A  C  D；吸收未反應的氨；防止空氣中水分進入；固體由黑色變?yōu)榧t色    ②  ③a、c； （2）a、c

提示：

（1）①儀器連接順序由實驗目的決定.該實驗主要是要測量NH3與CuO反應生成的水的質量[m（CuO）在實驗前即可稱出]。故首先制NH3，然后干燥氨氣，因NH3能與濃H2SO4反應，所以只能選C裝置，后使NH3與CuO反應生成N2和水汽，而要吸收水汽還必須選C。因NH3不一定反應完，如用濃硫酸吸收能同時吸收未反應的NH3。 　�、谟嬎阍�理是用CuO相對分子質量減16，而由反應可知CuO的物質的量等于水的物質的量即為m(H2O)/18，所以算式為，整理即可。 　�、鄯治鰧嶒炚`差的方法主要是依據(jù)計算原理，分析操作對測定項的影響。此題由口算可知測定m（H2O）的量如偏小，則測定結果偏大。由給出的選項看，a、c中生成的水少，故偏大。b生成的水多使測定結果偏小。 （2）此問主要分析由給出的量能否計算出Cu的相對原子質量.如（a），因反應中CuO與Cu的質量差為氧原子的物質的量，所以 即等于Cu的物質的量， 然后由 即可計算出Cu的相對原子質量。再如（c）：m(H2O)/18等于水的物質的量即等于n（O）＝n（Cu），所以m（Cu）m(H2O)/18即為Cu的相對原子質量，故選a、c