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若某電能與化學能的轉化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應的離子方程式是：2Ag+2H+===2Ag++H2↑，則下列關于該裝置的有關說法正確的是
[     ]
A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池
B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸
C．該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極
D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：__________________________________。
（2）若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極原電池_______________反應式為：__________________；負極反應式為：__________________。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟______________________________________。
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕。有關反應的化學方程式____________，____________；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象__________________________________。

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科目：高中化學 來源：江蘇高考真題 題型：不定項選擇題

下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是
[     ]
A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化
B．裝置Y中負極的電極反應式為： O2+2H2O+4e-=4OH-
C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是
[     ]
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?BR>C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e-→Fe2+
D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源：0115 期末題 題型：單選題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）==
2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是
[     ]
A．PbO2是電池的負極
B．負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-==PbSO4（s）
C．鉛蓄電池屬于一次性電池
D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4
＋2H2O，下列結論正確的是
[     ]
A．Pb為正極被氧化
B．溶液的pH不斷減小
C．只向PbO2處移動
D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大

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科目：高中化學 來源：0117 期中題 題型：單選題

下列說法不正確的是
[     ]
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．常溫下，反應C(s)+CO2(g) ＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率，但不能提高反應物的平衡轉化率
D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源：0112 期末題 題型：單選題

下列敘述正確的是
[     ]
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：0118 期末題 題型：單選題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是
[     ]
A．Zn是負極
B．電流由Zn經(jīng)外電路流向Cu
C．Zn電極上發(fā)生還原反應
D．Cu電極反應：Cu2++2e-== Cu

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