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　　過氧化氫H2O2，(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白：

　　A．Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2

　　B．Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2＋H2O

　　C．2H2O2＝2H2O＋O2

　　D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH＝2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

(1)

H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)________．

(2)

H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)________．

(3)

H2O2體現(xiàn)酸性的反應是(填代號)________．

(4)

上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：________．

答案：
解析：

(1)

D

(2)

C

(3)

D

(4)

Ag2O＞H2O2＞K2CrO4


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

　　過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，也稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．“醇析法”的生產(chǎn)工藝過程如下：

　　在0～5℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3)經(jīng)充分反應后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體．根據(jù)以上材料，回答下列問題：

　　(1)寫出H2O2的電子式：__________________________________________________．

　　(2)H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_____________________________________．

　　(3)穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，寫出穩(wěn)定劑反應生成難溶物的化學方程式：_________________________________________________________________．

　　(4)加入異丙醇的作用是__________________________________________________．

　　(5)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是______________________________________．

　　A．MnO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．NaHCO3

　　C．H2S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　   D．

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科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為    　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，
還需要的一個條件是　　　　　　               　　　　　　（用文字說明）。
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                               。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是
否過量的簡單實驗方法是                                              。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　    　　（選填序號）。
a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      
（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。
a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是　　　　　  　　（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省咸寧市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　     　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是　　　　　　                　　　　　　（用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；   b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                                。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                               。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　     　　（選填序號）。

a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      

（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．灼燒   d．過濾洗滌    e．冷卻結晶

要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是　　　   　　    （填操作名稱）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08上海黃埔區(qū)4月模擬)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　     　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，

還需要的一個條件是　　　　　　                　　　　　　（用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

  b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                                。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是

否過量的簡單實驗方法是                                               。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　     　　（選填序號）。

a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      

（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結晶

要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是　　　　　   　　（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2??3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為     　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，

還需要的一個條件是　　　　　　                　　　　　　（用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                                。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是

否過量的簡單實驗方法是                                               。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　     　　（選填序號）。

a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      

（6）從濾液中得到NaClO2??3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結晶

要得到更純的NaClO2??3H2O晶體必須進行的操作是　　　　　   　　（填操作名稱）。

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