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有下列八種物質(zhì)

①NH4Cl

②NaOH

③FeCl3

④NaHCO3

⑤Al

⑥CH3COOH

⑦鹽酸

⑧H2CO3

(1)

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào))

(2)

既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是________(填序號(hào))

(3)

將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是

[　　]

A．

光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”

B．

插入電極通過(guò)直流電后，有一極附近液體顏色加深

C．

向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

D．

將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成

答案：1．①②③④;2．④⑤;3．C;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層．M、N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：
M N
第一電離能（kJ/mol） 495.8 418.8
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有
3
3
個(gè)O-鍵，
2
2
個(gè)π鍵：
（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由
NaCl熔點(diǎn)高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強(qiáng)于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
NaCl熔點(diǎn)高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強(qiáng)于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
．
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
．（用元素符號(hào)回答）
（5）YQ2中心原子的雜化方式為
sp
sp
，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+，寫(xiě)出其電子式
．
（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有
4
4
個(gè)；GE晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
（只要求列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）

有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層。M、N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：

 

M

N

第一電離能（kJ/mol）

495．8

418．8

回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：                            ；

（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有    個(gè)鍵，     個(gè)鍵：

（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由                                 。

（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            。（用元素符號(hào)回答）

（5）YQ2中心原子的雜化方式為_(kāi)__________，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+  ，寫(xiě)出其電子式________________。

（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有      個(gè)；GE晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是          （只要求列出計(jì)算式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年寧夏銀川一中高三第三次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層。M、N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：

 
M
N
第一電離能（kJ/mol）
495．8
418．8
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：                            ；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有   個(gè)鍵，    個(gè)鍵：
（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由                                 。
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            。（用元素符號(hào)回答）
（5）YQ2中心原子的雜化方式為_(kāi)__________，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫(xiě)出其電子式________________。
（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有      個(gè)；GE晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是          （只要求列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年寧夏高三第三次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）

有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層。M、N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：

 

M

N

第一電離能（kJ/mol）

495．8

418．8

回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：                             ；

（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有    個(gè)鍵，     個(gè)鍵：

（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由                                  。

（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>             。（用元素符號(hào)回答）

（5）YQ2中心原子的雜化方式為_(kāi)__________，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+  ，寫(xiě)出其電子式________________。

（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有       個(gè)；GE晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是           （只要求列出計(jì)算式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年寧夏銀川一中高考化學(xué)模擬試卷（5月份）（解析版） 題型：解答題

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層．M、N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：
MN
第一電離能（kJ/mol）495.8418.8
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：______；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有______個(gè)O-鍵，______個(gè)π鍵：
（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由______．
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____．（用元素符號(hào)回答）
（5）YQ2中心原子的雜化方式為_(kāi)_____，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+，寫(xiě)出其電子式______．
（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有______個(gè)；GE晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是______（只要求列出計(jì)算式）．

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