Question

（1）向100ml FeBr₂溶液中通入2.24L（標準狀況）Cl₂，反應(yīng)完全后，溶液中有

1

3

的Br^-被氧化成Br₂，原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L
（2）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)恰好反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入一定濃度的NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（3）14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，根據(jù)n=

V

Vm

計算氯氣的物質(zhì)的量，令原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為amol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值，再根據(jù)c=

n

V

計算原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）足量的Cu與一定量的濃HNO₃反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，混合氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則Cu提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算Cu²⁺的物質(zhì)的量，進而計算Cu²⁺恰好完全沉淀需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度；
（3）銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計算．

解答： 解：（1）標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×（3-2）+

1

3

×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.12，故原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.12mol

0.1L

=1.2mol/L，故答案為：0.12；
（2）1.68L O₂的物質(zhì)的量為

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體與3.36L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，故Cu²⁺的物質(zhì)的量=

0.075mol×4

2

=0.15mol，Cu²⁺恰好與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成Cu（OH）₂，故n（NaOH）=2n（Cu²⁺）=0.15mol×2=0.3mol，故需要氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.3mol

0.06L

=5mol/L，
故答案為：5；
（3）銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故答案為：3.2．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、混合物計算，難度中等，（1）中明確發(fā)生反應(yīng)先后順序是關(guān)鍵，（2）（3）中根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運用．