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9．分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結構相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數(shù)分別是（　�。�
A．m、nB．3、7C．m-2、10-nD．m+2、n+10

分析 A是第二周期主族元素，處于第m族，有2個電子層，最外層電子數(shù)為m，B是第三周期元素，處于第n族，有3個電子層，最外層電子數(shù)為n，K層排滿容納2個電子、L層排滿容納8個電子，根據(jù)各層電子數(shù)計算核外電子總數(shù)，從而可知A、B的原子序數(shù)．

解答 解：A是第二周期主族元素，處于第m族，有2個電子層，最外層電子數(shù)為m，故其核外電子總數(shù)=原子序數(shù)=m+2；
B是第三周期元素，處于第n族，有3個電子層，最外層電子數(shù)為n，故其核外電子總數(shù)=原子序數(shù)=2+8+n=n+10，
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的應用，題目難度不大，明確原子結構、原子序數(shù)=核外電子總數(shù)為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表達到關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質量增加10.8g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g．
（1）試通過計算確定該有機物的化學式．
（2）若該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組擬制備NaNO2并測定產(chǎn)品純度．
I、【查閱資料】
①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3．
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO2．
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+．
Ⅱ、【制備產(chǎn)品】
用如圖裝置NaNO2（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的作用是將NO2轉化為NO，同時銅與稀硝酸反應生成NO．
（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是BD．（填字母編號）
A．濃H2SO4       B．堿石灰    C．無水CaCl2      D．生石灰
Ⅲ、【測定純度】．
設計如下方案測定產(chǎn)品的純度．
樣品$→_{操作}^{一系列}$溶液A$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$溶液B$→_{標準溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}FeSO_{4}}$數(shù)據(jù)處理
（4）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A 100mL，準確量取10.00mL A與24.00mL、0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在錐形瓶中充分反應．反應后溶液用0.1000 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00ml，則樣品中NaNO2的純度為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和NaHCO3溶液反應
C．化合物X可以由和通過酯化反應得到
D．1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以下四種有機物的分子式皆為C4H10O：
（1）其中能被氧化成含有相同碳原子數(shù)的醛的是（填序號，下同）②③；
（2）能發(fā)生消去反應生成兩種產(chǎn)物的是①；
（3）能被氧化成酮的是；該催化氧化反應的化學方程式為2CH3CH（OH）CH2CH3+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某中性有機物在酸性條件下可以水解生成相對分子質量相同的A和B，A是中性物質，B可以與碳酸鈉反應放出氣體，該有機物是（　　）
A．CH3COOC3H7B．CH3COOC2H5C．CH3COONaD．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　　）
A．32gO2和O3的混合物中，所含氧原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4LCl2與水反應，轉移電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，3.36L辛烷中，所含碳原子數(shù)為1.5NA
D．含1molFeCl3的飽和溶液，逐滴加入沸水中，完全形成Fe（OH）3膠體，膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，將10mL質量分數(shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（　�。�
A．純硫酸的摩爾質量為98
B．上述100mL稀硫酸中含溶質14g
C．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D．質量分數(shù)為50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、SO42-、OH-中的一種或幾種離子，取此溶液做下列實驗．
取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量（橫坐標）與析出沉淀的物質的量（縱坐標）的關系如圖所示．試推斷：
（1）DE段沉淀的化學式Mg（OH）2；
（2）上述實驗有多個化學反應發(fā)生，寫出其中的氧化還原反應方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）經(jīng)分析，該溶液中肯定有的離子是SO42-、Mg2+、Al3+，為確定是否含有另外一種離子，可通過焰色反應（填寫實驗名稱）得以確定．
（4）圖中OA段和AB段所消耗Na2O2物質的量之比為7：1．
（5）該溶液中陰離子的物質的量n的取值范圍≥0.35mol．

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