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    H+濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 
    A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
    B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
    C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大
    D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，測得c(CH3COO-)＞c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是（    ） 
    A.c（H+）＞c(OH-)                                    B.c(H+)＜c(OH-)
    C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)                   D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北省襄陽市高三元月第一次調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    25℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是
    


    A．該溶液的pH<7
    


    B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
    


    C．c(A－)+c(HA)=0.02
mol·L-1
    


    D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學質(zhì)量監(jiān)測二化學卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
    


    Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
    


    （1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式__________。
    


    （2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
    


    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
    


    ③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
    


    （3）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
    


    Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
    


    


    （2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
    


    Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
    


    
 
    
  
  
    溶質(zhì)
    
      		
  
  
    CH3COONa
    
      		
  
  
    NaHCO3
    
      		
  
  
    Na2CO3
    
      		
  
  
    NaClO
    
      		
  
  
    NaCN
    
      		
  
  
    C6H5ONa
    
      		
 
    
 
    
  
  
    pH
    
      		
  
  
    8.8
    
      		
  
  
    9.7
    
      		
  
  
    11.6
    
      		
  
  
    10.3
    
      		
  
  
    11.1
    
      		
  
  
    11.3
    
      		
 
    

    


    （1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是        
    


    （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。

    


    A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH       
D．CH3COOH      E．H2CO3
    


    （3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號）。 
    


    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

    


    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN 
    


    C．CO2＋H2O＋2C6H5
ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    


    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
    


    SOCl2的作用是___________________________________。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2014屆山東省高二12月學情調(diào)查化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01
mol·L－1的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說法正確的是（   ）
    


    A．pH由小到大的順序是①< ②< ③< ④
    


    B．溶液中水電離出的H+濃度由小到大的順序是②<①<④<③
    


    C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③
    


    D．取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年吉林省長春市高三第一次調(diào)研測試化學試卷
				題型：選擇題
			
    

						
    25℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，
    


    測得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是
    


    A．該溶液的pH<7                
            B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
    


    C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1                     D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)
    


     
    

			
    

			
    
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