Question

物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)你利用學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行填空．
（1）SO₂的摩爾質(zhì)量是

 

； 0.1molCO₂的質(zhì)量是

 

g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為

 

L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）

 

．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L某氣體的質(zhì)量為14.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量為

 

．
（4）如果用10mol?L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸，需要量取

 

mL濃鹽酸．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)m=nM計(jì)算0.1molCO₂的質(zhì)量，根據(jù)V=nVmj計(jì)算二氧化碳的體積；NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為Ba（NO₃）₂濃度的2倍；
（2）相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計(jì)算C的化學(xué)式；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

M

計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量；
（4）根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要10mol?L^-1 的濃鹽酸的體積．

解答： 解：（1）SO₂的摩爾質(zhì)量是64g/mol； 0.1molCO₂的質(zhì)量=0.1mol×44g/mol=4.4g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
故答案為：64g/mol；4.4；2.24；0.4mol/L；
（2）相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，由于5體積氣體A₂跟15體積氣體B₂化合生成10體積某氣體C，所以A₂、B₂、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5體積：15體積：10體積=1：3：2，所以方程式為A₂+3B₂=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB₃，
故答案為：AB₃；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=

14.2g

0.2mol

=71g/mol，
故答案為：71g/mol；
（4）令需要10mol?L^-1 的濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，則：
10mol?L^-1×V=250mL×1mol?L^-1，解得V=25.0mL，
故答案為：25.0mL．

點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意公式的理解與靈活運(yùn)用．