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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列比較，正確的是
A穩(wěn)定性 H₂S>HCl>HBr>HI B．酸性 HClO₄>H₂SO₄>CH₃COOH>H₂CO₃
C．粒子半徑 S^2-<Cl^-<K⁺<Ca²⁺ D．沸點(diǎn) HI>HBr>HCl>HF

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國(guó)化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：

①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出

．
②由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測(cè)中心原子Mg的雜化類型可能為

；Mg原子的核外電子排布式可表示為

．
③下列比較中正確的是

A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al D．晶格能：NaCl＞MgCl₂
（2）將TiCl₄在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl₄+2Mg

1220～1420K

Ti+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是

，鈦原子的外圍電子排布式為

．
②TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于

（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）2001年報(bào)導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為

A．MgB B．MgB₂ C．Mg₂B D．Mg₃B₂．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市第六十六中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是