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下列說法正確的是

A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏大

B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體

C．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌

D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯

 

B

【解析】

試題分析：A、用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙不一定會導致測定結果偏大，與該溶液的溶質(zhì)有關，若是該溶液是堿性溶液，則pH偏小，錯誤；B、蒸發(fā)濃縮高錳酸鉀溶液，代出現(xiàn)大量固體時停止加熱，然后冷卻結晶，可以從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體，正確；C、過濾時不能用玻璃棒攪拌濾液，以免濾紙破損，影響過濾效果，錯誤；D、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口放出到另—燒杯，錯誤，答案選B。

考點：考查對實驗結果的分析，實驗操作的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。

（1）寫出乙、丙兩種元素形成的兩種化合物的化學式 ，

（2）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式

（3）畫出甲元素的原子結構示意圖和丙離子的結構示意圖 ，

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關說法正確的是 ( )。

A．電解時電子從電源負極→導線→鋁極，鉛極→導線→電源正級

B．在電解過程中，H＋向陽極移動，SO向陰極移動

C．電解過程陽極周圍溶液的pH下降

D．電解的總反應為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色下列說法正確的是

A．該溶液中陽離子只有鉀離子

B．該溶液中一定含有鈉離子

C．該溶液中可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子

D．該溶液中可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外探究小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述實驗儀器或?qū)嶒炗闷�，不能進行的實驗操作是

A． 蒸發(fā) B． 萃取 C． 過濾 D． 蒸餾

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)在一定條件下，容積為 10L密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0，將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O(g)通入該密閉容器10 min時有0．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應的平均速率υ(H2) 。

（2)在壓強為0．1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖。

①該反應的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時該反應的平衡常數(shù)K= (用含a、V的代數(shù)式表示)。

③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)

④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反應生成CH3OH(g)，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的 倍。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=－197 kJ/mol。下列說法正確的是

A．使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C．反應450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)

D．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16 分） （1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： 。

（2）)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2 (g)反應的焓變：

△H=_____ 。

（3） 4.6 g酒精和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成5.4 g水和4.48 L CO2(產(chǎn)物均在標準狀況下測定)，并放出140 kJ熱量，寫出表示酒精燃燒熱的熱化學方程式為 。

（4）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成l mol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________ ________。

②實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是 所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。

 

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