Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、Na₂S水解：S^2-+2H₂O?H2S+2OH-
• B、酸性高錳酸鉀溶液加入H₂O₂：2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺?2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O
• C、水玻璃溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O?H₂SiO₃↓+CO₃^2-
• D、惰性電極電解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析：A、硫離子是多元弱酸陰離子水溶液中分步水解；
B、過氧化氫被高錳酸鉀溶液氧化為氧氣，依據(jù)電子守恒和原子守恒分析；
C、過量的二氧化碳會生成碳酸氫根離子；
D、惰性電極電解氯化鋁，陰極氫離子放電生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鋁沉淀；

解答：解：A、硫離子是多元弱酸陰離子水溶液中分步水解，離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A錯誤；
B、過氧化氫被高錳酸鉀溶液氧化為氧氣，依據(jù)電子守恒和原子守恒反應的離子方程式為：2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O，故B正確；
C、過量的二氧化碳會生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：水玻璃溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故C錯誤；
D、惰性電極電解氯化鋁，陰極氫離子放電生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：6Cl^-+6H₂O+2Al³⁺

電解  .

2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是鹽類水解規(guī)律分析，電解原理和產(chǎn)物分析，氧化還原反應產(chǎn)物判斷，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．