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以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應物，兩兩間發(fā)生的反應有（已知Fe與CuO在高溫下能反應）（　　）
A、6個B、5個C、4個D、3個
考點：化學反應的基本原理
專題：
分析：鐵為金屬單質(zhì)可以與氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸發(fā)生反應；
氧化銅為堿性氧化物可以與鐵、鹽酸發(fā)生反應；
氯化銅屬于鹽可以與單質(zhì)鐵和氫氧化鉀反應；
鹽酸屬于酸可以與鐵、氧化銅、氫氧化鉀溶液反應；
氫氧化鉀屬于堿可以與氯化銅溶液、鹽酸反應．
解答： 解：依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應物兩兩間發(fā)生的反應有：
鐵與氧化銅高溫條件下反應生成三氧化二鐵和銅；
鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
鐵與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅；
氯化銅溶液與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化銅與氯化鉀；
鹽酸與氫氧化鉀發(fā)生酸堿中和；
共6個，
故選A．
點評：本題考查了常見的化學反應，題目難度不大，熟悉各類物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結晶、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結膜．可用
 
方法除去；
（2）提純含有少量KCl的KNO3時，可采用
 
方法；
（3）提取溴水中的溴，用
 
 的方法．
（4）除去食鹽溶液中的水，可采用
 
方法．
（5）淡化海水，可采用
 
方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸
 
，元素的金屬性逐漸
 
，非金屬性
 
，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)鈉長久露置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3，其轉化過程為：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
若露置的Na為4.6克，則最終得Na2CO3
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中均伴隨著能量的變化，化學鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因．生成物中化學鍵形成時會
 
能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個化學反應，化學鍵斷裂時的能量變化大于化學鍵形成時的能量變化，則該反應屬于
 
反應；如果一個化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol SO2和0.5mol O2放置于密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），充分反應后，生成的SO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、0.8mol
B、1mol
C、1.5mol
D、2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在有鹽橋構成的銅-鋅-稀硫酸原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極
B、化學平衡的建立與途徑無關，可以從正反應方向建立，也可以從逆反應方向建立
C、可以借助分光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率
D、在FeCl3與過量的KI溶液充分反應后的溶液用CCl4萃取后，往上層溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說明該化學反應存在限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四個選項是在不同的情況下對化學反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）測得的用不同物質(zhì)表示的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（　　）
A、v（D）=0.6 mol?L-1?min-1
B、v（A）=0.2 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1
D、v（B）=0.45 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于價電子排布為3s23p4的粒子描述正確的是（　�。�
A、該元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
B、該元素的最高正價為+6價
C、一定條件下，它可與H2生成液態(tài)化合物
D、其核外電子排布圖為：

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