Question

PH₃（膦）分子空間構(gòu)型是三角錐形，以下關(guān)于PH₃的敘述中，正確的是（　�。�

• A、PH₃是非極性分子
• B、PH₃分子中有未成鍵的電子對(duì)
• C、PH₃中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp²型
• D、PH₃分子中的P-H 鍵是非極性鍵

Answer 1

分析：A．PH₃分子中存在P-H極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子；
B．PH₃中P原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子；
C．價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ 鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，PH₃雜化軌道數(shù)是4；
D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵；

解答：解：A．PH₃分子中三個(gè)P-H鍵完全相同，所以鍵能、鍵長(zhǎng)，鍵角都相等；分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵，該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．分子中除了用于形成共價(jià)鍵的鍵合電子外，還經(jīng)常存在未用于形成共價(jià)鍵的非鍵合電子．這些未成鍵的價(jià)電子對(duì)叫做孤對(duì)電子，PH₃的P原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，P上連有3個(gè)氫，有一對(duì)孤對(duì)電子，故B正確；
C．PH₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)P數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³雜化，故C錯(cuò)誤；
D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，以氨氣分子為例采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度中等．