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下列說法正確的是(  )。

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應的產物不同

B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑  Na2O2是氧化劑H2O是還原劑

C．Na2O2溶于水產生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學用比色法測定標準含鐵量100 mg/片的抗貧血藥片劑。已知實驗室有以下儀器：100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管，其他儀器任選，1×10－3 mol·L－1Fe3＋標準溶液，其他試劑若干。

(1)補血劑中鐵元素均為亞鐵化合物，而不用三價鐵的化合物，這是因為________。

A．Fe3＋易水解生成Fe(OH)3，不利于吸收

B．Fe3＋易被還原成Fe2＋，不便于在空氣中保存

C．Fe3＋有強氧化性，對人體有腐蝕、刺激作用

D．三價鐵有毒

(2)比色實驗必須用到的專用儀器是________；

實驗前必須檢漏的儀器是________；

必須用待裝液潤洗的儀器是________；

取用Fe3＋標準液要選________滴定管。

(3)Fe3＋易水解，使溶液顯________性，溶液越稀Fe3＋的水解百分比越__________，因此要加入__________調節(jié)pH。

(4)該同學分別取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL標準Fe3＋溶液配制成25 mL標準色階，并標號為1、2、3、4。為便于與標準色階比較，如用1片該藥品配制待測液，應選用________ mL容量瓶，溶解藥片時，先加少量水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3，并加鹽，目的是___________________。

該同學發(fā)現(xiàn)待測液與色階3顏色最接近，該藥品的鐵元素含量是否達到3標準值？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應生成Ⅲ和Ⅳ。


化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來合成，流程如下：

(1)a的結構簡式是________________；②的反應類型是____________。

(2)用甲醇與某有機物發(fā)生酯化反應可合成化合物Ⅱ，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________。

(3)化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學反應方程式為__________。

(4)化合物Ⅳ是Ⅲ的同分異構體，也有同樣的六元環(huán)，Ⅳ的結構簡式為_____。

(1)A、C的結構簡式分別是_____________、__________。

(2)加熱條件下,C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式是____________。

(3)E是一種相對分子質量比A小14的芳香酸。寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式:____________________________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應

②一定條件下可發(fā)生水解反應

③分子的核磁共振氫譜中有四組峰]

(4)F是B在堿溶液中水解后再酸化的產物。F在一定條件下可聚合成高分子化合物,寫出該反應的化學方程式: _____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某有機物C6H12O2能發(fā)生水解反應生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能發(fā)生銀鏡反應，則C6H12O2符合條件的結構簡式有（不考慮立體異構）

A．3種                  B．4種                C．5種                   D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：

 


（1）丙的名稱是____________；乙中官能團的名稱是                    。

（2）寫出甲和丙聚合得到高聚物的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）化合物丁的分子式為C6H6O2，只含兩種化學環(huán)境的氫原子，遇FeCl3溶液呈現(xiàn)特征顏色。寫出丁與足量碳酸鈉溶液反應的化學方程式　　　  　　　　　　　　　。

（4）下列試劑中與上述四種物質都能發(fā)生反應的是___________（填寫編號）。

a. Br2的CCl4溶液     b. 石蕊溶液      c. 酸性KMnO4溶液     d. O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是

①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物

⑤根據(jù)電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質

A．②④    B．②③④    C．①③⑤  D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述正確的是

A．64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為1NA

B．物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

D．標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產或間接水合法生產�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式：________________________________________。

(2)已知：

甲醇的脫水反應

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴的反應

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇的異構化反應　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。

(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為____，理由是___________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

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