Question

10g硫磺在O₂中完全燃燒生成氣態(tài)SO₂，放出的熱量能量使500g H₂O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為

297 kJ?mol^-1

，熱化學(xué)方程式為

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297 kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：先根據(jù)H₂O溫度由18℃升至62.4℃利用公式 Q=m?c（t2-t1）求出10g硫磺燃燒共放出熱量，然后求出1mol（32g）硫磺燃燒放出的熱量，從而得到燃燒熱和熱化學(xué)方程式．

解答：解：10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=m?c（t2-t1）=500g×4.18×10^-3 kJ?（g?℃）-1×（62.4-18）℃=92.8 kJ，
則1mol（32g）硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×32/10=297 kJ，所以硫磺的燃燒熱為 297 kJ?mol^-1，
熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297 kJ?mol^-1，
故答案為：297 kJ?mol^-1，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了燃燒熱的定義以及熱化學(xué)方程式的書寫，只要掌握了Q=m?c（t2-t1）即可算出磺燃燒共放出熱量，需要注意的是代入公式時(shí)要注意單位．