Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
• B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
• C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
• D、加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率大大加快

Answer 1

分析：提高反應物中的活化分子百分數(shù)因素有溫度和催化劑，濃度和壓強只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)．

解答：解：A、增大壓強只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)，故A錯誤；
B、升高溫度可提高反應物中的活化分子百分數(shù)，故B正確；
C、活化分子間發(fā)生的能發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；
D、加入反應物，只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查對活化分子的理解，題目難度不大，本題注意外界條件對反應速率的影響的根本原因．