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(1)寫出離子方程式:
硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液________
鋁片與硝酸汞溶液________。
(2)寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式:
H+ + OH-= H2O         ________
Cu2+ + Fe=" Cu" + Fe2+  ________。

Ba2+SO42=BaSO4↓    2Al+3Hg2=2Al3+3Hg    HCl+NaOH=NaCl+H2O    CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
考查常見化學用語的書寫。在離子方程式中要把同時滿足易溶和易電離的物質(zhì)用離子符號表示,其余物質(zhì)全部用化學式表示。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)為研究溫度對Cl2與KOH反應的影響,設(shè)計實驗如下:

在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2,分液漏斗中裝足量濃鹽酸,大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL,并置于75℃水浴中,大試管B中裝02mol/LKOH溶液,并置于冰水中,C中裝NaOH溶液。

試回答下列問題:

(1)水浴加熱有什么優(yōu)點?

(2)如何判斷A中已經(jīng)反應完全?

(3)分離A中生成的兩種鹽,檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol(不考慮HCl揮發(fā)),寫出A中發(fā)生的化學方程式

(4)分離B中生成的兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1:1,寫出離子方程式。

(5)試管B要置于冰水中降溫的主要原因是:

A.從試管A中出來的氣體溫度較高,易使試管B中的溶液溫度升高

B.防止生成的鹽分解C.催化劑在冷水中活性最強

D.該反應是放熱反應,為防止溫度過高,采用降溫

(6)圖一中,分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下,其作用是什么?可以用圖二代替嗎?。

圖一                                                    圖二

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年廣東汕頭市達濠中學高一第一學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)(1)寫出離子方程式:
硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液                                              
鋁片與硝酸汞溶液                                                    。
(2)寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式:
H+ + OH-= H2O                                                        
Cu2+ + Fe=" Cu" + Fe2+                                                  

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科目:高中化學 來源:江西省上高二中2011屆高三第二次月考化學試題 題型:實驗題

(12分)為研究溫度對Cl2與KOH反應的影響,設(shè)計實驗如下:
在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2,分液漏斗中裝足量濃鹽酸,大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL,并置于75℃水浴中,大試管B中裝02mol/LKOH溶液,并置于冰水中,C中裝NaOH溶液。
試回答下列問題:
(1)水浴加熱有什么優(yōu)點?
(2)如何判斷A中已經(jīng)反應完全?
(3)分離A中生成的兩種鹽,檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol(不考慮HCl揮發(fā)),寫出A中發(fā)生的化學方程式
(4)分離B中生成的兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1:1,寫出離子方程式。
(5)試管B要置于冰水中降溫的主要原因是:

A.從試管A中出來的氣體溫度較高,易使試管B中的溶液溫度升高
B.防止生成的鹽分解C.催化劑在冷水中活性最強
D.該反應是放熱反應,為防止溫度過高,采用降溫
(6)圖一中,分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下,其作用是什么?可以用圖二代替嗎?。

圖一                                                    圖二

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科目:高中化學 來源:2014屆廣東汕頭市高一第一學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)(1)寫出離子方程式:

硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液                                              

鋁片與硝酸汞溶液                                                     。

(2)寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式:

H+ + OH-= H2O                                                         

Cu2+ + Fe= Cu + Fe2+                                                   。

 

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科目:高中化學 來源:江西省2010-2011學年高三第二次月考化學試題 題型:實驗題

(12分)為研究溫度對Cl2與KOH反應的影響,設(shè)計實驗如下:

在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2,分液漏斗中裝足量濃鹽酸,大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL,并置于75℃水浴中,大試管B中裝02mol/LKOH溶液,并置于冰水中,C中裝NaOH溶液。

試回答下列問題:

(1)水浴加熱有什么優(yōu)點?

(2)如何判斷A中已經(jīng)反應完全?

(3)分離A中生成的兩種鹽,檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol(不考慮HCl揮發(fā)),寫出A中發(fā)生的化學方程式

(4)分離B中生成的兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1:1,寫出離子方程式。

(5)試管B要置于冰水中降溫的主要原因是:

A.從試管A中出來的氣體溫度較高,易使試管B中的溶液溫度升高

B.防止生成的鹽分解C.催化劑在冷水中活性最強

D.該反應是放熱反應,為防止溫度過高,采用降溫

(6)圖一中,分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下,其作用是什么?可以用圖二代替嗎?。

圖一                                                     圖二

 

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