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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

煤的氣化的液化不僅可以使煤變成清潔的能源，也是化工原料的重要來源之一，下圖是由煤氣化后的產物進行化學合成的一系列轉化，其中，F分子中的碳原子數是E的3倍；E分子中含有兩個相同的官能團，且兩個官能團不邊順同一個碳原子上；M分子中含有4個碳原子。其它與本題無關的生物均已略去。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的結構簡式并回答問題：

A為___________；D為___________；A與H兩物質相互關系是___________。

（2）寫出下列反應的化學方程式并指出E→F的反應類型：CH2COOH+E→F__________反應類型____________；M與新制的氫氧化銅懸濁液共熱_______。

（3）與H互為同分異構體且與H含有相同官能團，但在碳鏈不變的情況下不能催化氧化的化合物結構簡式為______________。

（1）CH3OH                   CHO

         HOCH2CHO（答為  CHO、HOCH=CHOH等合理的結構也給分）

         同系物

（2）2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOOCH2CH2OOCCH3+2H2O

酯化反應

       CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2 CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O

（3）C(CH3)3OH            （其他合理的書寫形式參照給分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?棗莊二模）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟密切相關．下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是
B
B
（填序號）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學
B．大力發(fā)展汽車產業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
．
（3）CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到8min，v（H2）=
0.15mol/（L?min），
0.15mol/（L?min），
．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
D
D
（填編號）．
A．反應中CO2與CH2OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
+131.5kJ?mol-1
+131.5kJ?mol-1
．
（5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉化率均為100%，產物只有丁烷和戊烷，
n(H2)n(CO2)
=a，則a的取值范圍為
3.2＜a＜3.25
3.2＜a＜3.25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、與煤油、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料B、乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點的是完全燃燒的產物不污染環(huán)境C、利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量D、煤的氣化和液化不僅可以獲得潔凈燃料，而且再燃燒會放出更多的熱量

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省焦作市高一下學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．與煤油、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料

B．乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點的是完全燃燒的產物不污染環(huán)境

C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量

D．煤的氣化和液化不僅可以獲得潔凈燃料，而且再燃燒會放出更多的熱量

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年世界地球日中國的主題是“善待地球——從節(jié)約資源做起”。我國是世界上最大的耗煤國家，煤燃燒時不僅產生我們生產生活所需的能量，同時還會生成大量的二氧化硫、氮的氧化物、碳的氧化物及煙塵等污染物。為了改變燃煤技術，可將煤氣化或液化。煤的氣化和液化是把煤變成清潔能源和提高煤燃燒效率的有效途徑。煤的間接液化是先把煤變成合成氣(CO和H2的混合物)，然后在一定條件下合成液體燃料(如甲醇、汽油)。回答下列問題：

(1)煤氣化或液化的目的是_______________，_______________。

(2)煤(主要成分為碳)與水蒸汽在高溫下可得合成氣，1 mol碳完全反應時吸收熱量為a kJ(a＞0)，則其熱化學反應方程式為___________________________________。

(3)用合成氣在一定條件下合成甲醇的化學方程式(有機物寫結構簡式)為_________________。

(4)用合成氣生產C6H14，其參加反應的CO與H2的體積比為____________________________。

(5)四川各地生長的麻風樹中植物油含量極高，用植物油與甲醇在一定條件下進行酯交換可生成生物柴油(脂肪酸甲酯)和甘油。若以油酸甘油酯表示植物油主要成分，寫出生產生物柴油的化學方程式(有機物寫結構簡式)：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012年山東省棗莊市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟密切相關．下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是______（填序號）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學
B．大力發(fā)展汽車產業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應式為______．
（3）CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到8min，v（H2）=______．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（填編號）．
A．反應中CO2與CH2OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=______．
（5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充人一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉化率均為100%，產物只有丁烷和戊烷，=a，則a的取值范圍為______．

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