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Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO22-�，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過(guò)量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖像是 （    ）

A．③②④                 B．③⑤④          C．③⑤①         D．③②①

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知向含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過(guò)量，沉淀又溶解，生成了［Zn(NH3)4］2+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，又可溶于過(guò)量的NaOH溶液，生成［Zn(OH)4］2-。所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子，請(qǐng)各選一種試劑，將它們兩者分開，可供選擇的試劑有

A.硫酸                 B.鹽酸                  C.硝酸               D.氫氧化鈉溶液           E.氨水

根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：

離子組

選用試劑(字母代號(hào))

沉淀物化學(xué)式

保留在溶液中的離子

①Zn2+和Al3+

 

 

 

②Zn2+和Mg2+

 

 

 

③Zn2+和Ba2+

 

 

 

④Mg2+和Al3+

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 2.1 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過(guò)量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，又可溶于過(guò)量的NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物�，F(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子，請(qǐng)各選一種試劑，將它們兩者分開，可供選擇的試劑有

A．硫酸                                 B．鹽酸

C．硝酸                                 D．氫氧化鈉溶液

E．氨水

根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：

離子組

選用試劑(字母代號(hào))

沉淀物化學(xué)式

保留在溶液中的離子

①Zn2＋和Al3＋

 

 

 

②Zn2＋和Mg2＋

 

 

 

③Zn2＋和Ba2＋

 

 

 

④Mg2＋和Al3＋

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10學(xué)年中山一中高二下學(xué)期第三次段考 題型：填空題

（9分）已知，向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)­2白色沉淀；但是氨水過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過(guò)量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有3組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開。可供選用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水（填寫時(shí)用字母代號(hào)）

請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

 

離子組

選用的試劑（填代號(hào)）

沉淀物的化學(xué)式

保留在溶液中的離子[[來(lái)源:七彩教育網(wǎng).COM]

Zn2+和Al3+

 

 

[來(lái)源:七彩教育網(wǎng).COM]

Zn2+和Ba2+

 

 

 

Fe3+和Al3+

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）Zn(OH) 2是兩性氫氧化物，請(qǐng)分別寫出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3?H2O + NH4+反應(yīng)的方程式。

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