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物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最�。畡t：

(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是________．

(2)在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式________，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式________．

(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是________，

該化合物分子中B原子的雜化方式為________

(4)E和F形成的化合物為________晶體．

答案：
解析：

　　(1)氫、碳、氮、氧、鈉、氯

　　(2)CH4或CO2，

　　(3)O＝C＝O　sp

　　(4)離子晶體


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?商丘二模）[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的+3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)．（答題時(shí)用ABCDE對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A的氫化物A2H2分子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
，其中心原子采取的雜化形式為
SP
SP
，分子中含有
3
3
個(gè)σ鍵，
2
2
π鍵．
（2）寫出化合物DC的電子式
，E原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P63d64S2
1S22S22P63S23P63d64S2
．
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
2
2
．
（4）化合物E（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?新余二模）化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
高
高
（填高或低），理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
．
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
Cu3 N
Cu3 N
；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子．
又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）B和C的分子式分別是
HCl
HCl
和
H2S
H2S
；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈
V
V
形，該分子屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D分子中的中心原子的雜 化類型是
sp3
sp3
．
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的分子式是
CH4O
CH4O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?開封一模）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)回答：
（1）A與c形成的共價(jià)化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，雜化軌道是
sp3
sp3
，分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體
．
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是
Si
Si
（填元素符號(hào)）；B與c形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．    
（3）E屬元素周期表中第
四
四
周期，第
ⅡB
ⅡB
族的元素，其元素名稱是
鋅
鋅
，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s2sp63d10
1s22s22p63s2sp63d10
．
（4）從圖中可以看出，D踉B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，8原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）AB32-的立體構(gòu)型是
 
，其中A原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為
 
，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
NA．
（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵
 
．精英家教網(wǎng)
（5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
 
 cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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