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LiAlH₄(

)、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄在125 ℃分解為LiH、H₂和Al。下列說法不正確的是

[ ]

A．LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol
B．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH₄＋2H₂O===LiAlO₂＋4H₂↑
D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某醫(yī)藥中間體M（

）是合成治哮喘藥的重要原料，它的合成路線如下：

已知LiAlH₄是一種強(qiáng)還原劑．
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)I

氧化反應(yīng)

，反應(yīng)II

酯化反應(yīng)

（2）寫出

中含有的官能團(tuán)名稱

羥基、羧基

（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)III和反應(yīng)IV的目的是

保護(hù)羰基，防止被還原

（4）寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式

+CH₃CH₂OH

H+

+H₂O

+CH₃CH₂OH

H+

+H₂O

（5）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式

H+

+HOCH₂CH₂OH

H+

+HOCH₂CH₂OH

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金相當(dāng)．1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是

．
（2）冶煉金屬鋁，第一步先出氧化鋁制備無水氯化鋁．已知：

2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s）△H=-1390.8kJ/mol
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3339.6kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
AlCl₃（s）═AlCl₃（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
則Al₂O₃（s）+3Cl₂（g）+3C（s）═2AlCl₃（g）+3CO（g）的△H=

kJ/mol
（3）LiAlH₄既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，在該反應(yīng)中LiAlH₄作

劑．（填“氧化”或“還原”）
（4）鋁電池性能優(yōu)越，鋁--空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

；電池中NaCl的作用是

．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為

L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiAlH₄、