Question

11．40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO₂，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 在pH=9.0時(shí)，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COO^-）＞c（CO₃^2-）
• B． 如圖隨著CO₂的通入，$\frac{{c（OH}^{-}）}{{c（NH}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小
• C．
  在如圖所示不同pH的溶液中一定存在關(guān)系：c（NH₄⁺）≥2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）
• D． 在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH₂COO^-的中間產(chǎn)物生成

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象中pH=9.0時(shí)各離子曲線判斷離子濃度大小；
B．隨著二氧化碳的通入，溶液中銨根離子的濃度逐漸增大，結(jié)合一水合氨的電離平衡常數(shù)分析$\frac{{c（OH}^{-}）}{{c（NH}_{3}•{H}_{2}O）}$的變化；
C．該溫度下pH=7時(shí)呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．根據(jù)圖象曲線變化可知，通入二氧化碳過(guò)程中有NH₂COO^-的中間產(chǎn)物生成．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，pH=9.0時(shí)，各離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COO^-）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知：$\frac{{c（OH}^{-}）}{{c（NH}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{K}_}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，隨著二氧化碳的通入，溶液中銨根離子的濃度逐漸增大，則該比值逐漸減小，故正確；
C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-），40℃時(shí)pH=7的溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），則c（NH₄⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象可知，溶液pH小于10.5后有含NH₂COO^-的中間產(chǎn)物生成，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的由于方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．